موقع بورصات
 
بورصات
تسجيل عضوية جديدة في المنتديات لوحة تحكم العضو البحث في المنتديات تسجيل الخروج الرئيسية الاتصال بنا

منتدى العملات العام Forex لمتابعة كل ما يتعلق بتجارة العملات الاجنبية – الفوركس والذهب والنفط من اخبار وطرق المتاجرة وتحليلات ، قسم التوصيات – توصيات العملات لمتابعة توصيات فوركس ونقاط الدخول والخروج على مختلف العملات ، منتدى الدروس التعليمية – فوركس يحتوي على دروس تعليمية لسوق العملات والتحليل الفني والاساسي وادارة رأس المال فوركس ، منتدى المؤشرات والاكسبيرتات يحتوي على اهم المؤشرات مع شرح لها بالاضافة الى بعض الدروس

العودة   بورصات > بورصة العملات الاجنبية - الفوركس > منتدى العملات العام Forex

توقعات فائقه الجوده

منتدى العملات العام Forex

Like Tree49Likes

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 08 - 07 - 2015, 09:35 PM   #111
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

رد: توقعات فائقه الجوده
ويشباب واضح انه الفيدرالى لم يحدث الضجه المتوقعه وبالتالى الانسحاب من الصفقه بحد اقصى 3 ساعات من الخبر لانها مركز اخبارى مش اكتر



التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 01 - 08 - 2015, 12:52 AM   #112
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

بسم الله
اليورو اتوقع انه انتهى الهرج وسيعود السوق الى عقله مع بدايه اغسطس اذ انه يتم اعتماد 462 قاع رسمى والتداول فوقه ايجابى والتداول دونه سلبى
وارجح الزوج ذاهب الى الشمال وتم حسم الامر بين متحكمى السوق وارجح اى هبوط قادم هو فرصة شراء من اماكن مدروسه
وارجح ان يبدا الزوج بجاب صاعد محترم ومن هنا تكون البدايه
فالنصيحه بشكل عام ان تضاربو على ترند صاعد الفتره المقبله
تمنياتى بالتوفيق للجميع



Ossama Aly and K.o like this.
التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 19 - 08 - 2016, 01:11 AM   #114
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zerogo مشاهدة المشاركة
بسم الله
اليورو اتوقع انه انتهى الهرج وسيعود السوق الى عقله مع بدايه اغسطس اذ انه يتم اعتماد 462 قاع رسمى والتداول فوقه ايجابى والتداول دونه سلبى
وارجح الزوج ذاهب الى الشمال وتم حسم الامر بين متحكمى السوق وارجح اى هبوط قادم هو فرصة شراء من اماكن مدروسه
وارجح ان يبدا الزوج بجاب صاعد محترم ومن هنا تكون البدايه
فالنصيحه بشكل عام ان تضاربو على ترند صاعد الفتره المقبله
تمنياتى بالتوفيق للجميع
اليوم ياشباب
كتوجهات عامه انصحكم باعتماد 11713 قمة رسميه والتداول على البيع للزوج بداية من الان





ibraheem-s likes this.
التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 19 - 08 - 2016, 10:57 AM   #115
عضو جديد
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zerogo مشاهدة المشاركة
اليوم ياشباب
كتوجهات عامه انصحكم باعتماد 11713 قمة رسميه والتداول على البيع للزوج بداية من الان



بالتوفيق ان شاء الله



zerogo likes this.
mhd7771 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 13 - 09 - 2016, 08:04 AM   #116
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

كل عام وانتم بخير بمناسبة عيد الاضحى اعاده الله عليكم بالخير والبركات
معاكم فى المنتدى باذن الله اجازة العيد وربما شهر
قلت نقدم شىء مفيد ودوما مختلف
كنت اصرتماما فى هذا الموضوع على تقديم نموذج لاسلوب مضاربه حاد بلغة لا تحتمل اكثر من تاويل ولله الحمد استمريت لمدة شهر اعتقد فى اصعب ظروف السوق وكان توفيق الله حليفنا فالحمد لله
ووعدتكم بانه فى اقرب فرصه سنعود
هذه الفتره من الزمن ساقضيها بينكم اخوانى باسلوب مختلف ساسميه فن المضاربه عمليا سيكون هذا الدرس عملى لايف امام منصة التداول
كثير من الناس حدثوك عن نفسية التداول وانها مهمه لتحقيق تداولات ناجحه ووووووووو
ولكنهم قالوا ولم يقدموا دروس عمليه وارى من وجهة نظرى كانسان مر عليه سنوات فى هذا السوق ارى بانه افضل تعليم للنفسيه هو الاحتكاك العملى المباشر اما الجانب النظرى ساكتفى بما قالوه من سبقونا
وافضل احتكاك عملى معكم فى هذه الفتره سيكون باذن الله على هذه المنصة

ads
8759572 رقم الحساب
uhg6nau باسورد المشاهد
اهم الدروس التى اقصده وستصل اليكم بامر الواحد
1 تدريب النفس
2 التفاؤل
3 الجمع بين الطمع والخوف كيف سيكون

لا تفوتوا هذه الدروس ربما لن تجدوا فى عمركم من يقدمها لكم
بسم الله وعلى بركة الله نبدأ



mdahi likes this.
التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 13 - 09 - 2016, 08:59 AM   #117
عضو برونزي
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

كل عام و انت بخير

بالتوفيق الدائم ان شاء الله

يسعدنى دائما تواجدك بيننا

فلحضرتك وجه نظر دائما غير تقليدية

و اكيد سنستفيد ان شاء الله

و كل عام و انتم بخير



zerogo likes this.
mesry غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 13 - 09 - 2016, 12:15 PM   #118
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mesry مشاهدة المشاركة
كل عام و انت بخير

بالتوفيق الدائم ان شاء الله

يسعدنى دائما تواجدك بيننا

فلحضرتك وجه نظر دائما غير تقليدية

و اكيد سنستفيد ان شاء الله

و كل عام و انتم بخير
اشكر ذوقك العالى
.................................................. .................................................. ............................
رابط تحميل المنصة
قم بفتح اى حساب تجريبى وسيرسلو ا لك على الايمال رابط التحميل
http://www.adsprime.com/ar/trading-accounts/prime-lite



التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 13 - 09 - 2016, 04:43 PM   #119
عضو برونزي
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zerogo مشاهدة المشاركة
افكار علميه بسيطه قادرة على تقديم فهم عميق للاسواق ولاى شىء فى الكون ربما يوما ما نفتح لها موضوع مستقل
الاسواق هى ذرات مثاره بفعل البشر والاسعار هى الالكترونات تبحث عن الاستقرار والاستقرار ان تعود الى ما كانت عليه
فهذه هى اسواق المال للباحثين بكل هدؤ ومنطقيه
هذه مقالة ثانويه عامة وتعليقى عليها وعمل اسقاط عملى لها على الفوركس

لماذا التوزيع الإلكتروني
تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :



1-فى الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء , فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا , أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
الالكترون هو السعر والسعر هو الرقم ولكل رقم طاقه ولكل جملة ارقام طاقه

2-الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي , والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون , فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . فى الذرات , يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .


عند كل رقم بائع ومشترى ولا يمكن ان تجد رقم يتفق الكل عليه فى حالة واحده منهم فتلك هى خصائص الارقام وبالتالى الاسعار

3-حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه فى أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل , فإن الإلكترون فى زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة فى شكل فوتونات ).

الاسعار دائما غير مستقره تبحث عن الطاقه الاقل اى كل عمله تبحث عن الاستقرار والاستقرار يعنى الطاقه الاقل يعنى تخفيض قيمة العمله وهذا ما تلاحظونه وتسعى له الدول حرب العملات
وكنتيجة لذلك , أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه فى حالة إتزان , فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) , وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .
الحالة الارضيه هى تساوى انهيار العملات فى زمن معين بعد ان تفقد كمية الطاقة المكتسبه كليا
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع , فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين , ولكنه معقد للذرات الأخرى , وأكثر تعقيدا فى حالة الجزيئات .

تلخيص أرقام الكم
يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون فى الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري

عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار , وبعده عن النواة .
عدد الكم السمتي والذى يرمز له بالمز l ويأخذ أى قيمة عدد صحيح فى المدى . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة فى المدى . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون فى مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط , ولكن أيضا من لف الإلكترون , والذى يعبر عنه بعدد الكم اللفي . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )

غلاف إلكتروني

يعنى المصطلح الغلاف الإلكتروني فى الفيزياء الذرية مجموعة من المدارات الذرية التى لها نفس عدد الكم الرئيسي n .

ويكون عدد الإلكترونات الموجودة فى كل غلاف مساوية للمعادلة : 2n2 حيث n هى عدد الكم الرئيسي .

وقد تمت ملاحظة وجود الغلاف الإلكتروني لأول مرة عن طريق هنري موزلي أثناء دراسته لإمتصاص أشعة إكس . وقد قام بإطلاق K , L , M عليها . والتى تساوى القيم 3 , 2 , 1 على الترتيب .

وقد تم إطلاق المصطلح علاف إلكتروتي عن طريق نموذج بور , حيث تتجمع مجموعات الإلكترونات فى شكل مداري حول النواة بمسافات معينة , وعلى هذا فإن هذه المدارات تمثل أغلفة .

الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"
الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n و l تكون متناسبة اكثر , ويقال أنها تقع فى نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا فى قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران , فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .

ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون , بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات , n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .

مثال تطبيقي
التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

الغلاف تحت-غلاف المدار الإلكترونات


l = 1 m = -1, 0, +1 → 3 أوربيتال من النوع p → max 6 electrons

l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 أوربيتال من النوع d → max 10 electrons

l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 أوربيتال من النوع f → max 14 electrons

l = 4 m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 → 9 أوربيتال من النوعelectrons g → max 18

المجموع 50 إلكترون كحد أقصي

ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي :5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 ( راجع بالاسفل لمعرفة نظام الكتابة )

تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : "حاد sharp" , "أساسي principal" , "مشوش diffuse" , "أصلي fundamental" , بناءا على تركيبهم الدقيق . فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات , كانوا تابعين لأسماء الخطوط , ولم يكن لهم أسماء . أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى . الأغلفة التى لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا , حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة

نظام الكتابة
يستخدم الفيزيائيون والكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني . وفى هذا النظام يتم كتابة مختصر لإسماء العناصر والمدرات التى يحتويها بترتيب زيادة الطاقة . وكل تحت-غلاف "مدار" يتم وصفه بعدد الإلكترونات التى يتحتويها .

ولبرهه , فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد فى تحت-الغلاف s للغلاف الأول , وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي : 1s1 . الليثيوم يوجد به 2 إلكترون فى تحت الغلاف 1s وإلكترون فى 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون 1s22s1 . الفسفور ( الرقم الذري 15 ) يكون كالتالي : 1s22s22p63s23p3 .

وللذرات التى بها إلكترونات عديدة , فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول . ويتم إختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر . فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون (1s22s22p6) بوجود المدار n=3 , وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]3s23p3.
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي ( الفسفور ) : 2-8-5 .

قاعدة أوف باو
فى الحالة الأرضية للذرة ( الحالة التى توجد عليها بطبيعتها ) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو . وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات فى مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك , والترتيب الذى يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :

1 1
2 2 3
3 4 5 7
4 6 8 10 13
5 9 11 14 17 21
6 12 15 18 22
7 16 19 23
8 20 24
زوج الإلكترونات الذى نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذى له دوران متعاكس . وحيث أن زوج الإلكترونات فى نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس , فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج فى نفس المدار . وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l>0 ( مستوى فرعي به أكثر من مدار ) أقل من الممتلئ , فمثلا , لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات , فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد , و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار , وسيكون دورانهم متساوي . أى أنه لا يتم ملئ مدارات اى مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا , ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند .

ويمكن تطبيق قاعدة اوف باو , فى الشكل المعدل , للبروتون والنيترون فى نواة الذرة . ( شاهد نموذج الغلاف للفيزياء النووية ).
إستثناءات قاعدة أوف باو
المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء ( أى به 5 أو 10 إلكترونات ) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له . فمثلا النحاس ( عدد ذري 29 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d10, وليس [Ar]4s2 3d9 , كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو . وبالمثل الكروم ( عدد ذري 24 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d5, وليس [Ar]4s2 3d4

العنصر Z التوزيع الإلكتروني

Vanadium 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Chromium 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Manganese 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Iron 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cobalt 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Nickel 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Copper 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Zinc 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Gallium 31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Tin 22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
من المعروف أن هناك أربعة مجالات الكترونية رئيسية في الذرة وهي المجالات ( f , d , p , s ) - وهناك مجال خامس g - ولكن هل تعرفون كيف تم اختيار هذه الحروف لتكون رموزاً لهذه المجالات اللإلكترونية ؟

تم اختيار الحروف S , P , d , f في باديء الأمر على أساس الملاحظات الخاصة بالأطياف الخطية للعناصر ، فكما هو معروف لكل عنصر طيف خاص به أشبه ما يكون بالبصمة والتي تميزه عن غيره من العناصر مثل طيف الصوديوم وقد أمكن تصنيف هذه الأطياف إلى مجموعات تبعاً لخصائصها .

وقد لوحظ أن بعض الخطوط تنتمي إلى متتالية (Sharp) الحادة وهي ترتبط بانتقالات الطاقة التي تتضمن المجال الالكتروني S .

كما صنفت خطوط طيفية أخرى على أنها تنتمي إلى متتالية ( Principal ) الرئيسية وهي ترتبط بانتقالات الطاقة التي تتضمن المجال الالكتروني p .

ومتتالية ( diffuse ) المنتشرة وهي ترتبط بانتقالات الطاقة التي تتضمن المجال الالكتروني d .

ومتتالية ( Fundamental ) الأساسية وهي ترتبط بانتقالات الطاقة التي تتضمن المجال الالكتروني f .

من عجائب الذرات و الكترونات
لقد قفز العلم قفزته الكبرى في القرن الماضي فعلم أن المادة تتألف من أجزاء صغيرة هي الذرات و التي كان يحسبها أنها لا تتجزأ، لأنها أصغر شيء يمكن تصوره ، إن قطر الواحدة منها يقدر بخمسين مليون جزء من ( البوصة ) ووزنها يتراوح على اختلاف العناصر بين جزئين تقريباً و 395 جزء من (مليون مليار مليار جزء ) من الغرام .

و هذا الحجم يراه العلماء عظيماً بالنسبة لحجم الالكترونات و البروتونات التي تتألف منها الذرة ن و لكي يقربوا لنا تصور الفارق ضربوا مثلاً فقالوا إن الفرق بين حجم الذرة كلها و بين حجم الإلكترون الذي فيها هو كالفرق بين ذرة الغبار و هذه الغرفة التي يجلس الانسان فيها .

نعم غنهم عرفوا أن للذرة غلافاً تدور فيه نواة أو نويات كثيرة . أما الغلاف فهو مؤلف من الكترون ( electron ) واحد أو الكترونات كثيرة بحسب العناصر ن و أما النواة فتؤلف من بروتون (proton) واحد أو بروتونات كثيرة و من نوترون(neutro) واحد أو نوترونات كثيرة ن إلا في الهيدروجين فلا نوترون فيه .

نسال أنفسنا ما هي الالكترونات و النترونات و البروتونات ؟

الجواب : الالكترون عبارة عن وحدة كهربائية سالبة ن و البروتون عبارة عن وحدة كهربائية موجبة ،و النوترون عبارة عن وحدة كهربائية محايدة لا سالبة و لا موجبة .

و من عجائب هذا النظام و التنسيق أن عدد الالكترونات في مدار الذرة الخارجي (الذي سميناه غلافها ) يكون بعدد البروتونات في مدار الذرة الخارجي ( الذي سميناه غلافها ) يكون بعدد البوتونات التي في نواتها ن فإذا كان في نواتها بروتون واح كان في المدار الكترون واحد كما في الهيدروجين . و إذا كان في النواة بروتونان كان في المدار الكترونان و هكذا يتدرج العدد واحدا واحداً من اخف العناصر إلى اثقلها وزنا ذريا و هو الاورانيوم . و بهذا التعادل العجييب بين الالكترونات السالبة و البروتونات الموجبة تتعادل كهربائية الذرة ، أما النوترونات ( المحايد ) فإن عددها في النواة الرة قل أو كثر لا يتعادل مع عدد الالكترونات لأنها محايدة ن فتأمل بهذا التنسيق العجيب ...و أعجب من هذا و أعظم هو ذلك القانون الدوري الذي يتحكم في ترتيب الالكترونات في مدار الذرة بل مداراتها ، و يتحكم بالتالي في تأليف العناصر المختلفة و تركيبها ، تبعاً لترتيب الالكترنات و عددها . ذلك أنهم وجدوا هذا السطح بل امتلأت اسرته الثمانية فلم يعد يتسع لإلكترون آخر ن فإذا كان للعنصر 9 الكترونات اتخذ التاسع مركزاً له في مدار ثان من غلاف الذرة ن و هكذا حتى تمتلىء الأسرة الثمانية في المدار الثاني ثم في الثالث إلى النهاية ثمانية ثمانية .

وأعجب من هذا أن اتحاد العناصر ببعضها يتمشى على أساس هذا الترتيب الثماني في السطح تمشياً فيه الكثير من ( أدب الضيافة ) .

ذلك أن اتحاد العناصر إنما يحصل بين الكتروناتها ، فإذا كان عدد الكترونات العنصر المضيف في سطح الغلاف أقل من ثمانية أي كان عنده أسرة فارغة فإنه يستطيع بكل رحابة صدر أن يستقبل و يضيف في الأسرة الفارغة عنصراً آخراً ، بشرط أن تكون عدد الكترونات العنصر الضيف بقدر عدد الأسرة الفارغة عند العنصر المضيف .فالعنصر الذي في طبقته الخارجية ثمانية الكترونات لا يستطيع أن يستقبل أحدا في ضيافته ، و هو معذور أما الذي في طبقته الخارجية سبعة كهارب فإنه يستطيع الاتحاد بعنصر آخر في طبقته إلكترون واحد ، و الذي في طبقته الخارجية ستة الكترونات يتحد مع الذي في طبقته إلكترونان ، و هكذا .

و لما كان اختلاف العناصر في الكون الأصلية في الكون إنما هو باختلاف عدد الكتروناتها كما سبق البيان ، و متى عرف ( الوزن الذري ) لأي عنصر عرفت خواصه كلها ، فقد استطاع العالم الروسي ( مندليف ) أن يصنف العناصر بحسب وزنها الذري ، فوضع لها جدولاً في سلم صاعد متدرج ، و لكنه فوجيء بمثل ( الفراغ) الذري إلي فوجىء به علماء الفلك بين المريخ و المشتري كما تذكر يا حيران ، فوجد أن درجات السلم الدوري للعناصر تطرد بالتابع لا فراغ فيه إلا في ثلاثة عناصر ، فإما أن يكون هذا ( القانون الدوري ) غير مطرد و غير مطرداً فلابد حينئذ من وجود هذه العناصر الثلاثة المفقودة في نفس تلك الدرجات الفارغة.

و من العجيب أن مندليف الذي كان مؤمنا بصحة قانونه الدوري أخذ يؤكد ان العناصر الثلاثة المفقودة لابد من وجودها على الأرض ، بل أنه استطاع على أساس وزنها الذري الذي في الدرجات الفارغة أن يحدد كل الخواص الكيميائية التي لها كأنه يراها . و من المدهش حقاً أن مندليف أسعده الحظ أن يرى قبل موته في سنة 1907 صدق نبوءته العلمية ، فقد أكتشف العلماء العناصر المفقودة و كان لكل واحد منها نفس الوزن و كل الخواص الكيميائية التي تنبأ بها مندليف .

.
حسب نظرية ميكانيكا الكم، لا تستطيع الإلكترونات أن تحصل علي أي كمية مفترضة من الطاقة. بدلاً من ذلك، فإن الإلكترونات مقيَّدة بمجموعة من الحركات كل منها مرتبط بقيمة محدَّدة من الطاقة. تُسمَّى هذه الحركات بالحالات الكمية
أو مستويات الطاقة. فعندما يكون إلكترون في حالة كمية معينة، فإنه لا يمتص ولا يعطي طاقة. ولهذا السبب، فإن الذرة تستطيع أن تكتسب أو تفقد طاقة فقط عندما يغيِّر واحد أو أكثر من إلكتروناتها من حالته الكمية.

وكما يبحث الماء دائمًا عن أقل مستوى ممكن، فإن الإلكترونات تبحث دائمًا عن الحالة المرتبطة بأقل طاقة. ومع ذلك، فإن أي حالة كمية لا يمكن أن تُشغل إلا بإلكترون واحد فقط. فعندما تمتلئ الحالات الكمية الأكثر انخفاضًا، فإن باقي الإلكترونات تُجبر على الانتقال لتشغل حالات كمية أعلى. فإذا كانت جميع الإلكترونات في أقل الحالات انخفاضًا فيُقال حينئذ: إن الذرة في الحالة الأرضية
. وهذه الحالة طبيعية للذرات عند درجة الحرارة العادية.

إذا سُخِّنت المادة إلى درجات حرارة أعلى من بضع مئات من الدرجات، تتوفر طاقة كافية لرفع إلكترون أو أكثر إلى مستوى طاقة أعلى. وتصبح الذرة حينئذ في حالة إثارة. ومع ذلك، فنادرًا ما تبقى هذه الذرة في حالة الإثارة
لأكثر من جزء من الثانية. يسقط الإلكترون المثار فورًا إلى حالة أكثر انخفاضًا ويستمر في السقوط حتى تعود الذرة إلى الحالة الأرضية. وعند كل سقوط، يعطي الإلكترون قدرًا محددًا من الطاقة الإشعاعية المركزة يسمى بالفوتون
. وتساوي طاقة الفوتون الفرق بين مستويين للطاقة. ويمكن كشف الفوتونات التي تعطيها الإلكترونات كضوء مرئي وكصور أخرى للإشعاع الكهرومغنطيسي.

وقد شبّه بور، في بادئ الأمر، الحالات الكمية للإلكترونات بمدارات الكواكب حول الشمس. لكن علماء الطبيعة اليوم يعلمون أن هذا التشبيه غير صحيح؛ لأن الإلكترون ليس مجرد جسم بسيط. فللإلكترون أيضًا بعض خواص الموجات. وإنه حقًا لمن الصعب أن نتخيل كيف يكون شيء ما جُسَيْمًا وموجةً في الوقت نفسه. وتمثل هذه الصعوبة إحدى المشاكل التي واجهت العلماء وهم يحاولون وصف الذرة لغير العلماء. فللقيام بذلك، ينبغي أن يستخدم العلماء أفكارًا مألوفة مبنية على معرفتنا بالعالم الذي نلاحظه. لكن الظروف داخل الذرة الدقيقة تختلف كثيرًا جدًا عن الظروف التي نقابلها في عالم كل يوم. ولهذا السبب، يستطيع علماء الفيزياء وصف حركات الإلكترونات تمامًا وبدقة فقط باستخدام الرياضيات.
القوى داخل النواة.
تنطبق القواعد الكمية التي تحكم حركة الإلكترونات أيضًا على حركة البروتونات والنيوترونات داخل النواة. لكن القوة التي تحافظ على جسيمات النواة معًا تختلف كثيرًا عن قوة الجذب التي تمسك بالإلكترونات داخل الذرة.فكل جُسَيْم نووي ينجذب إلى أقرب جار له بما يُسمَّى بالقوة النووية
أو ما يُسمَّى في بعض الأحيان بالتفاعل القويّ
. ومن المعروف أن الشحنات المتماثلة تتنافر، لكن القوى النووية العظيمة تتغلب على التنافر المتبادل بين البروتونات موجبة الشحنة، وهكذا تحافظ على النواة من التفكك. وتتلاشى هذه القوة بسرعة مالم تكن جُسَيمات النواة شديدة التقارب فيما بينها. والإلكترونات محصَّنة ضد القوة النووية.

والقوة النووية بالغة التعقيد، ولم يستطع العلماء بعد التوصل إلى وصف رياضي دقيق لها. وهناك نظرية تُعْرف بالنموذج المداري النووي
تعطي تقديرات سليمة لمستويات الطاقة في النواة.

ويستطيع بروتون واحد ونيوترون واحد أن يشغلا كل حالة كمية في النواة. ولهذا السبب فإن النواة الحقيقية يكون بها عدد متساو تقريبًا من البروتونات والنيوترونات. لكن البروتون والنيوترون الموجودان في نفس الحالة الكمية لا تتساوى كمية الطاقة الخاصة بكل منهما بالضرورة. ويُطْرد كل بروتون كهربائيًا بوساطة باقي البروتونات في النواة مما يزيد من طاقته.
هذا هو تصورى الخاص بالاسعار وتفسيرى الذى سعيت له هذه السنوات فكل شىء اساسه الذره اصغر وحدة بناء للاشياء فلا تضيعو وقتكم فيما هو غير منطقى



هيثم احمد likes this.
1+1=5 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
قديم 14 - 09 - 2016, 08:41 PM   #120
عضو نشيط
 
الصورة الرمزية zerogo
 

افتراضي رد: توقعات فائقه الجوده

بسم الله وعلى بركة الله
اول درس عينك على اول صفقه ركز فيها جدا لتداول دوما بنفسيه مرتفعه
الاولى بالذات
الدرس الثانى للسيطرة على الخوف ضع استوبك
الدرس الثالث للتعامل مع طمعك ضع هدفا
الدرس الرابع للتوازن بين كل ما سبق عليك بادارة راس المال
الخامس استخدم اوامر الليمت والاستوب للسيطره على نفسيتك جيدا فتحكم انت السوق بدلا من ان يتحكم هو بك
وجارى تطبيق النماذج عمليا بالاحتكاك المباشر امام السوق لحظه بلحظه
الصفقه الاولى ونخضع لكل معايير الشفافيه والمصداقيه العالميه
انعكاس 1 بيب وموجب 112
تراجع الحساب لم يصل الى 1 من عشره فى الميه وموجب 17.11%



وجارى تنفيذ الصفقه الثانيه بنفسيه اكثر همة وراحه وثقه اكبر فلدينا ربح نغامر عليه وراس المال امن



التوقيع:
كن مضارب ولا تكن محلل
لغة المحلل مطاطه تسع كل الاحتمالات ولاتترجم على منصة التداول
لغة المضارب حاده بيع او شراء استوب وهدف سهل تترجمها على المنصه وادارة راس المال
حساب المضارب يتمرجن وينتهى
حساب المحلل لا ينتهى ابدا ودايما هتلاقيه عامل حساب كل الظروف مهما حدث
zerogo غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
إضافة رد

جديد مواضيع منتدى العملات العام Forex


مواضيع سابقة :

بعض الاستفسارات واتمنى من الخبراء المساعدة
اليورو للبيع ان شاء الله
_____________المضاربة الحادة اسلوب المتاجرة الاكثر ربحا والاقصر زمنا___________

مواضيع تالية :

عاجل : ((خبر اقتصادي يهز مصر))
ارغب تحويل مسار تحميل الملف في برنامج ..
استفسار عن الاخ المحلل ابو رائد هل غادر المنتدى ام ماذا جرى؟؟؟

توقعات فائقه الجوده

أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are معطلة
Pingbacks are معطلة
Refbacks are معطلة


المواضيع المتشابهه
الموضوع المنتدى
الجنيه الاسترليني- دولار أميركي: تبيّن توقعات الجنيه الاسترليني فرص تحقيقه المكاسب الاخبار الاقتصادية - اخبار سوق العملات
الجنيه الاسترليني/دولار أميركي: توقعات معدلات صرف الجنيه الاسترليني مقابل الدولار الأميركي الاخبار الاقتصادية - اخبار سوق العملات
الجنيه الاسترليني – ين ياباني: توقعات الجنيه الاسترليني انخفاضيّة مقابل الين الياباني الاخبار الاقتصادية - اخبار سوق العملات
الجنيه الاسترليني – ين ياباني: توقعات الجنيه الاسترليني انخفاضيّة مقابل الين الياباني Rea الاخبار الاقتصادية - اخبار سوق العملات
هبوط الجنيه الاسترليني مع توقعات بقطع الفائدة غدا الاخبار الاقتصادية - اخبار سوق العملات


روابط الموقع الداخلية


05:36 AM
Powered by vBulletin® Version 3.8.9
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
Privacy Policy
SEO by vBSEO 3.6.0 ©2011, Crawlability, Inc.

الاتصال بنا - بورصات - الأرشيف - تنشيط العضوية - اعلن معنا - الأعلى    تحذير المخاطرة